# সকল
অবস্থান্তর মৌল d ব্লক
মৌল কিন্তু সকল d ব্লক
মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়-ব্যাখ্যা কর।
উত্তরঃ
d ব্লক মৌলঃ যে সকল মৌলের পরমাণুর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ
করে তাকে d ব্লক মৌল বলে। যেমনঃ স্ক্যান্ডিয়াম(Sc)।
Sc → 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
4s2
অবস্থান্তর মৌলঃ যেসব d ব্লক মৌলের
স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল আংশিকপূর্ণ থাকে অর্থাৎ d 1-9 পর্যন্ত থাকে
তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।
যেমনঃ আয়রন(Fe)। এর স্থিতিশীল
আয়ন Fe+2 ।
Fe → 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d6 4s2
Fe+2→ 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d4 4s2
স্ক্যান্ডিয়াম(Sc) d ব্লক মৌল কিন্তু অবস্থান্তর মৌল নয়-
Sc এর ইলেকট্রন
বিন্যাস
Sc → 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
4s2
স্ক্যান্ডিয়াম(Sc) এর
স্থিতিশীল আয়ন Sc+3 এর ইলেকট্রন বিন্যাস
Sc+3 → 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6
এখানে দেখা যাচ্ছে যে স্ক্যান্ডিয়াম(Sc) এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে ঠিকই প্রবেশ করেছে কিন্তু Sc+3 এ d অরবিটালে কোন ইলেকট্রন নাই।