D-ব্লক মৌল

# সকল অবস্থান্তর মৌল d ব্লক মৌল কিন্তু সকল d ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল   নয়-ব্যাখ্যা কর।

উত্তরঃ

d ব্লক মৌলঃ যে সকল মৌলের পরমাণুর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d  অরবিটালে প্রবেশ করে তাকে d ব্লক  মৌল বলে। যেমনঃ স্ক্যান্ডিয়াম(Sc)।

Sc →   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

অবস্থান্তর মৌলঃ যেসব d ব্লক মৌলের স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d অরবিটাল আংশিকপূর্ণ  থাকে অর্থাৎ d ^1-9     পর্যন্ত থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।

যেমনঃ আয়রন(Fe)। এর স্থিতিশীল আয়ন Fe⁺² ।

Fe → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Fe⁺²→ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²

স্ক্যান্ডিয়াম(Sc)  d ব্লক মৌল কিন্তু অবস্থান্তর মৌল নয়-

Sc এর ইলেকট্রন বিন্যাস

Sc →   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

স্ক্যান্ডিয়াম(Sc) এর স্থিতিশীল আয়ন Sc⁺³ এর ইলেকট্রন বিন্যাস

Sc⁺³ → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

এখানে দেখা যাচ্ছে যে স্ক্যান্ডিয়াম(Sc) এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে ঠিকই প্রবেশ করেছে কিন্তু Sc⁺³    এ  d অরবিটালে কোন ইলেকট্রন নাই।